Задача №6
Скільки іонів утворюється при дисоціації 500 молекул карбонатної кислоти, якщо вона дисоціює за першим ступенем на 20%, а за другим – на 1%?
У водному розчині слабка H2CO3 дисоціює ступінчасто та частково:
- H2CO3 = Н+ + НСО3–
- НСО3– = Н+ + СО32–
Загальне число молекул кислоти у розчині становить 500. З них по першому ступеню продисоціювало лише 20%:
α1=Nдис1/Nзаг
Nдис1= α1∙ Nзаг=0,2∙500=100
Число утворених іонів розраховуємо за рівнянням (1):
100 100 100
H2CO3 = Н+ + НСО3–
За другим ступенем продисоціювало лише 1% від усіх іонів НСО3–:
α2=Nдис2/N дис1
Nдис2= α2∙ N дис1=0,001∙100=1
Число утворених іонів розраховуємо за рівнянням реакції (2):
1 1 1
НСО3–=Н+ + СО32–.
Отже, в кінцевому розчині маємо:
N(H+)=100+1=101
N(HCO3–)=100–1=99
N(СО32–)=1
Сумарне число іонів становить:
N(іонів)=101+99+1=201.